खालीलपैकी कोणता धातू त्याच्या क्षाराच्या जलीय द्रावणातून वेगळा (निष्कर्षित) करता येत नाही?

योग्य उत्तर पर्याय A [K (पोटॅशियम) / Potassium] आहे.

सविस्तर स्पष्टीकरण (विद्युत रासायनिक श्रेणी आणि धातूंचे निष्कर्षण):
१. पोटॅशियम (K) चे गुणधर्म: पोटॅशियम हा विद्युत रासायनिक श्रेणीत (Electrochemical / Reactivity Series) अत्यंत वरच्या स्थानी असलेला अतिशय क्रियाशील आणि उच्च धनप्रभारी (Highly electropositive) अल्कली धातू आहे. त्याचा मानक रिडक्शन विभव (Standard reduction potential, $E^\circ = -2.93\text{ V}$) पाण्याचे विभव ($E^\circ = -0.83\text{ V}$) पेक्षा खूप कमी (अधिक ऋण) असतो.
२. जलीय द्रावणातील अडचण: जेव्हा पोटॅशियमच्या क्षाराचे (उदा. KCl) जलीय द्रावण विद्युत अपघटनासाठी (Electrolysis) घेतले जाते, तेव्हा कॅथोडवर $K^+$ आयनांचे क्षपण होण्याऐवजी पाण्यातील $H^+$ आयनांचे क्षपण होते आणि हायड्रोजन वायू ($H_2$) मुक्त होतो. पोटॅशियम धातू जमा होत नाही.
$2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-$
३. वितळलेले क्षार आवश्यक: त्यामुळे पोटॅशियमचे निष्कर्षण करण्यासाठी जलीय द्रावण न वापरता त्याच्या 'वितळलेल्या / द्रवरूप क्षाराचे' (Molten / fused KCl) विद्युत अपघटन करावे लागते.
४. इतर धातू (Cu, Ag, Au): हे धातू विद्युत रासायनिक श्रेणीत हायड्रोजनच्या खाली येतात (कमी क्रियाशील); त्यामुळे त्यांच्या जलीय द्रावणातून विद्युत अपघटनाने किंवा विस्थापन पद्धतीने हे धातू सहजपणे निष्कर्षित करता येतात.